Tren Energi Ionisasi

Termasuk bagian Struktur Atom dalam perjalanan Chemistry di Coddy. Pelajaran 39 dari 45.

Energi ionisasi pertama adalah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron terluar. Dari atas ke bawah dalam satu golongan, nilainya menurun karena elektron berada lebih jauh: Li 520, Na 496, K 419 kJ/mol.

Sepanjang satu periode, nilainya meningkat karena jumlah proton yang lebih banyak menahan elektron dengan lebih kuat. Namun, periode 3 memiliki dua penurunan.

Energi ionisasi pertama dalam kJ/mol sepanjang periode 3: Mg 738, Al 578, Si 787, P 1012, S 1000, Cl 1251

Energi ionisasi pertama (kJ/mol) sepanjang periode 3: secara keseluruhan meningkat, dengan penurunan pada Al dan S

Al lebih rendah daripada Mg: elektronnya adalah elektron pertama pada 3p, yang lebih tinggi daripada 3s. S lebih rendah daripada P: elektron 3p keempatnya berpasangan, dan elektron yang berpasangan saling tolak-menolak.

Tantangan

Periode 3 dimulai dari sodium hingga argon. Urutkan Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl dan Ar berdasarkan energi ionisasi pertama, mulai dari yang paling rendah.

Coba sendiri

Tabel periodikUrutkan unsur-unsurnya