Titik Didih
Termasuk bagian Struktur dan Ikatan dalam perjalanan Chemistry di Coddy. Pelajaran 31 dari 49.
Pendidihan memisahkan molekul, tetapi tidak memutus ikatan di dalamnya. Gaya antarmolekul yang lebih kuat berarti titik didih yang lebih tinggi.
Ukuran serupa: London saja (CH₄, -162 °C) < dipol-dipol (HCl, -85 °C) < ikatan hidrogen (NH₃, -33 °C; H₂O, 100 °C).
Jenis gaya yang sama: molekul yang lebih besar memiliki titik didih lebih tinggi (Cl₂ -34 °C, Br₂ 59 °C).
Tantangan
Air mendidih pada suhu 100 °C, tetapi hidrogen sulfida, H₂S, mendidih pada suhu -60 °C. Apa gaya terkuat antara molekul H₂S?
Coba sendiri
Penampil bentukJelaskan molekulnya H2S
Uji dirimuPelajaran ini berisi kuis singkat. Mulai pelajarannya untuk menjawab kuis dan melacak progresmu.
Semua pelajaran di Struktur dan Ikatan
1Ikatan Ion
Mengapa Atom BerikatanPembentukan IonIkatan IonRumus IonIon PoliatomikKisi-Kisi IonRangkuman: Pabrik Garam2Ikatan Kovalen
Berbagi ElektronMenghitung Elektron ValensiMenggambar Struktur LewisIkatan Rangkap Dua dan TigaPasangan Elektron BebasMuatan FormalStruktur Lewis IonRingkasan: Perakit Molekul5Gaya Antarmolekul
Gaya LondonGaya Dipol-DipolIkatan HidrogenTitik DidihZat Sejenis Melarutkan Zat SejenisRangkuman, Kontes Titik Didih