Диполь-дипольные взаимодействия
Часть раздела Строение вещества и химическая связь путешествия по Chemistry на Coddy. Урок 29 из 49.
У полярных молекул есть постоянные концы δ+ и δ−, которые притягиваются друг к другу: диполь-дипольные силы.
Конец δ+ одной полярной молекулы притягивает конец δ− следующей
Они действуют в дополнение к лондоновским силам, поэтому полярное вещество кипит при более высокой температуре, чем неполярное вещество сопоставимого размера.
Задание
Хлороводород, HCl. Является ли молекула полярной и какова самая сильная сила взаимодействия между его молекулами?
Попробуйте сами
Проверьте себяВ этом уроке есть небольшой тест. Начните урок, чтобы ответить на вопросы и сохранить прогресс.
Все уроки раздела Строение вещества и химическая связь
1Ионная связь
Почему атомы образуют связиОбразование ионовИонная связьФормулы ионных соединенийМногоатомные ионыИонные кристаллические решёткиПовторение — фабрика солей2Ковалентные связи
Совместное использование электроновПодсчёт валентных электроновИзображение структур ЛьюисаДвойные и тройные связиНеподелённые парыФормальный зарядСтруктуры Льюиса ионовПовторение — конструктор молекул5Силы между молекулами
Силы ЛондонаДиполь-дипольные взаимодействияВодородные связиТемпературы кипенияПодобное растворяет подобноеПовторение — конкурс температур кипения3Формы молекул
Электронные группыЛинейная и тригональная плоская формыТетраэдрические молекулыПирамидальные и угловые молекулыВалентные углыПовторение — детектив форм6Металлы и гигантские структуры
Металлическая связьАлмаз и графитГигантские ковалентные структурыЧетыре типа веществПовторение — сопоставление веществ