Электроотрицательность и связи
Часть раздела Строение вещества и химическая связь путешествия по Chemistry на Coddy. Урок 22 из 49.
Электроотрицательность: насколько сильно атом в химической связи притягивает общие электроны. У фтора она самая высокая — 3.98.
Оно возрастает в периоде слева направо и в группе снизу вверх: элементы в правом верхнем углу таблицы (F, O, N, Cl) притягивают сильнее всего; металлы — слабее всего.
Атом, который притягивает сильнее, получает небольшой отрицательный заряд δ−; другой получает δ+.
В HCl атом хлора притягивает общую пару электронов к себе; два атома хлора притягивают её одинаково
Задание
И оксид углерода(II), и оксид углерода(IV) содержат углерод, связанный с кислородом. В связи углерод—кислород какой атом принимает на себя отрицательный конец?
Попробуйте сами
Проверьте себяВ этом уроке есть небольшой тест. Начните урок, чтобы ответить на вопросы и сохранить прогресс.
Все уроки раздела Строение вещества и химическая связь
1Ионная связь
Почему атомы образуют связиОбразование ионовИонная связьФормулы ионных соединенийМногоатомные ионыИонные кристаллические решёткиПовторение — фабрика солей4Полярность
Электроотрицательность и связиПолярные и неполярные связиИонная или ковалентная связьПолярные молекулыКогда диполи компенсируют друг другаПовторение — охота за диполями2Ковалентные связи
Совместное использование электроновПодсчёт валентных электроновИзображение структур ЛьюисаДвойные и тройные связиНеподелённые парыФормальный зарядСтруктуры Льюиса ионовПовторение — конструктор молекул3Формы молекул
Электронные группыЛинейная и тригональная плоская формыТетраэдрические молекулыПирамидальные и угловые молекулыВалентные углыПовторение — детектив форм6Металлы и гигантские структуры
Металлическая связьАлмаз и графитГигантские ковалентные структурыЧетыре типа веществПовторение — сопоставление веществ