Силы Лондона
Часть раздела Строение вещества и химическая связь путешествия по Chemistry на Coddy. Урок 28 из 49.
Силы между молекулами гораздо слабее связей внутри них, но именно они определяют агрегатное состояние при комнатной температуре.
Движущиеся электроны создают кратковременные диполи, которые притягивают соседнюю молекулу: лондоновские силы. Они действуют между всеми молекулами и являются единственной силой взаимодействия между неполярными молекулами.
Больше электронов — сильнее лондонские силы: F₂ и Cl₂ — газы, Br₂ — жидкость, I₂ — твёрдое вещество.
Чем крупнее молекулы, тем больше электронов и сильнее лондонские силы
Задание
Хлор, Cl₂, — это жёлто-зелёный газ. Какова самая сильная сила взаимодействия между его молекулами?
Попробуйте сами
Проверьте себяВ этом уроке есть небольшой тест. Начните урок, чтобы ответить на вопросы и сохранить прогресс.
Все уроки раздела Строение вещества и химическая связь
1Ионная связь
Почему атомы образуют связиОбразование ионовИонная связьФормулы ионных соединенийМногоатомные ионыИонные кристаллические решёткиПовторение — фабрика солей2Ковалентные связи
Совместное использование электроновПодсчёт валентных электроновИзображение структур ЛьюисаДвойные и тройные связиНеподелённые парыФормальный зарядСтруктуры Льюиса ионовПовторение — конструктор молекул5Силы между молекулами
Силы ЛондонаДиполь-дипольные взаимодействияВодородные связиТемпературы кипенияПодобное растворяет подобноеПовторение — конкурс температур кипения3Формы молекул
Электронные группыЛинейная и тригональная плоская формыТетраэдрические молекулыПирамидальные и угловые молекулыВалентные углыПовторение — детектив форм6Металлы и гигантские структуры
Металлическая связьАлмаз и графитГигантские ковалентные структурыЧетыре типа веществПовторение — сопоставление веществ