Kim loại kiềm

Thuộc phần Cấu trúc nguyên tử trong hành trình Chemistry của Coddy. Bài học 33 trên 45.

Kim loại kiềm thuộc nhóm 1, nằm bên dưới hiđrô: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Chúng mềm, được bảo quản dưới dầu và sủi bọt khi gặp nước, tạo ra khí hiđrô và dung dịch kiềm.

Mỗi nguyên tố có một electron lớp ngoài cùng và mất electron này để tạo thành ion 1+, như Na⁺. Khi đi xuống nhóm, electron lớp ngoài cùng nằm xa hơn một lớp và bị giữ yếu hơn: năng lượng ion hóa thứ nhất giảm từ $520\ \mathrm{kJ/mol}$ (Li) xuống $419\ \mathrm{kJ/mol}$ (K).

Lithium, sodium and potassium shown as shells, each with one outer electron ringed, further out each time

Li, Na, K: mỗi nguyên tố có một electron lớp ngoài cùng, thêm một lớp vỏ mỗi bước đi xuống

Electron càng di chuyển dễ dàng, kim loại càng dễ phản ứng: mức độ phản ứng tăng dần khi đi xuống nhóm. Lithium sủi bọt; potassium bùng cháy.

Thử thách

Một giáo viên thả một mẩu nhỏ lithium, sodium và potassium vào ba bát nước. Kim loại mất electron lớp ngoài cùng dễ nhất sẽ phản ứng nhanh nhất. Hãy xếp ba kim loại theo thứ tự năng lượng ion hóa thứ nhất, từ nhỏ nhất đến lớn nhất: kim loại đứng đầu cũng là kim loại phản ứng mạnh nhất.

Tự làm thử

Bảng tuần hoànSắp xếp các nguyên tố theo thứ tự