Các khối: s, p, d, f
Thuộc phần Cấu trúc nguyên tử trong hành trình Chemistry của Coddy. Bài học 31 trên 45.
Một khối được đặt tên theo phân lớp mà electron cuối cùng đi vào: natri kết thúc ở 3s¹ (khối s), clo ở 3p⁵ (khối p), sắt ở 3d⁶ (khối d).
Một khối rộng bằng số electron mà phân lớp của nó chứa: phân lớp s có hai cột (nhóm 1, 2), phân lớp p có sáu cột (nhóm 13 đến 18), phân lớp d có mười cột (nhóm 3 đến 12). Heli, 1s², là nguyên tố khối s nằm phía trên nhóm 18.
Bốn khối
Phân lớp f chứa 14 electron. Khối f được in thành hai hàng bên dưới bảng, gồm các nguyên tố họ lantan và actini, để bảng vừa trên một trang.
Thử thách
Tô màu các chu kỳ 5 và 6 từ rubidi đến luteti theo khối, bao gồm cả hàng khối f.
Tự làm thử
Tự kiểm traBài học này có một bài trắc nghiệm ngắn. Bắt đầu bài học để trả lời và theo dõi tiến độ.
Tất cả bài học trong Cấu trúc nguyên tử
1Vật chất và nguyên tử
Mọi thứ được cấu tạo từ đâu?Nguyên tố, hợp chất và hỗn hợpKý hiệu hóa họcĐếm nguyên tử trong công thứcÔn tập: Bộ lắp ghép phân tử2Các mô hình nguyên tử
Dalton và ThomsonThí nghiệm lá vàng RutherfordMô hình nguyên tử hạt nhânCác lớp electron của BohrÔn tập: Từ quả cầu đến hạt nhân5Bảng tuần hoàn
Bài toán của MendeleevNhóm và chu kỳCác khối: s, p, d, fKim loại, phi kim và á kimKim loại kiềmHalogenKhí hiếmÔn tập: xây dựng bảng tuần hoàn