Bán kính nguyên tử

Thuộc phần Cấu trúc nguyên tử trong hành trình Chemistry của Coddy. Bài học 37 trên 45.

Bán kính nguyên tử là kích thước của một nguyên tử: khoảng cách từ các electron lớp ngoài cùng đến hạt nhân.

Đi xuống một nhóm, các nguyên tử lớn hơn vì mỗi chu kỳ thêm một lớp electron mới ở xa hơn: Li có 2 lớp, Na có 3 lớp, K có 4 lớp.

Trong một chu kỳ, nguyên tử nhỏ dần. Số lớp vỏ giữ nguyên, nhưng mỗi bước tăng thêm một proton, khiến hạt nhân mạnh hơn hút các electron vào gần hơn.

Bảng tuần hoàn với hai mũi tên: nguyên tử lớn dần về phía bên trái trong một chu kỳ và xuống dưới trong một nhóm

Bán kính nguyên tử: lớn hơn khi đi xuống trong một nhóm, nhỏ hơn khi đi ngang qua một chu kỳ

Vì vậy, các nguyên tử lớn nhất nằm ở góc dưới bên trái của bảng, còn các nguyên tử nhỏ nhất nằm ở góc trên bên phải. Khí hiếm không được tính khi so sánh bán kính.

Thử thách

Bộ mô hình có các quả cầu đại diện cho năm nguyên tử: sodium, magnesium, phosphorus, chlorine và potassium. Hãy xếp chúng theo bán kính nguyên tử, từ lớn nhất trước.

Tự làm thử

Bảng tuần hoànSắp xếp các nguyên tố theo thứ tự