Phân lớp: s, p, d
Thuộc phần Cấu trúc nguyên tử trong hành trình Chemistry của Coddy. Bài học 24 trên 45.
Các lớp electron chia thành các phân lớp: lớp 1 có 1s, lớp 2 có 2s và 2p, lớp 3 có 3s, 3p và 3d.
Mỗi phân lớp gồm các obitan, mỗi obitan là một ô chứa 2 electron: phân lớp s có 1 ô (2), p có 3 ô (6), d có 5 ô (10). Lớp 3 có thể chứa 18 electron.
Điền vào các ô có mức năng lượng thấp nhất trước: 1s, 2s, 2p. Hai electron trong cùng một ô quay theo hai hướng ngược nhau, ↑↓, và ở phân lớp p, mỗi ô nhận một electron trước khi có cặp electron nào.
Nitrogen
Thử thách
Nitơ chiếm phần lớn không khí bạn hít thở. Nguyên tử này có 7 electron. Hãy điền vào các ô orbital của nó.
Tự làm thử
Tự kiểm traBài học này có một bài trắc nghiệm ngắn. Bắt đầu bài học để trả lời và theo dõi tiến độ.
Tất cả bài học trong Cấu trúc nguyên tử
1Vật chất và nguyên tử
Mọi thứ được cấu tạo từ đâu?Nguyên tố, hợp chất và hỗn hợpKý hiệu hóa họcĐếm nguyên tử trong công thứcÔn tập: Bộ lắp ghép phân tử