Halogen

Thuộc phần Cấu trúc nguyên tử trong hành trình Chemistry của Coddy. Bài học 34 trên 45.

Các halogen thuộc nhóm 17: F₂ và Cl₂ là chất khí, Br₂ là chất lỏng màu nâu đỏ, I₂ là chất rắn màu xám đen.

Năm chu kỳ đầu tiên theo họ nguyên tố, với flo, clo, brom và iốt được khoanh tròn ở nhóm 17

Các halogen: nhóm 17

Mỗi nguyên tử có bảy electron ở lớp ngoài cùng và nhận thêm một electron để tạo thành ion halogenua: F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻. Nguyên tử càng nhỏ thì lực hút electron đó càng mạnh, vì vậy độ phản ứng giảm dần khi đi xuống nhóm.

Flo (2, 7) và clo (2, 8, 7) được biểu diễn bằng các lớp electron, mỗi nguyên tử có bảy electron ở lớp ngoài cùng được khoanh tròn

Bảy electron ở lớp ngoài cùng: thiếu một electron để lớp electron đầy

Một halogen có tính phản ứng mạnh hơn đẩy halogen có tính phản ứng yếu hơn ra khỏi muối halogenua của nó: khi thêm chlorine vào potassium bromide, bromine được giải phóng và dung dịch chuyển sang màu nâu cam.

Thử thách

Một nguyên tử halogen phản ứng bằng cách hút thêm một electron, và nguyên tử nhỏ hơn hút mạnh nhất. Hãy sắp xếp fluorine, chlorine, bromine và iodine theo bán kính nguyên tử, từ nhỏ nhất trước: thứ tự đó cũng là thứ tự từ phản ứng mạnh nhất trước.

Tự làm thử

Bảng tuần hoànSắp xếp các nguyên tố theo thứ tự