Agenti ossidanti

Fa parte della sezione Ossidazione e riduzione del percorso Chemistry di Coddy. Lezione 7 di 27.

Un agente ossidante ossida un'altra sostanza sottraendole i suoi elettroni, quindi l'agente ossidante si riduce.

Cl₂ + 2Br⁻ → 2Cl⁻ + Br₂: il cloro sottrae elettroni al bromuro. Cl₂ è l’agente ossidante.

Una soluzione incolore di bromuro di potassio e la stessa soluzione diventata arancione dopo avervi fatto gorgogliare il cloro

Il cloro trasforma il bromuro in bromo arancione

Agenti ossidanti forti: O₂, Cl₂, MnO₄⁻, H₂O₂. Ciascuno si riduce mentre agisce.

Sfida

Il gas cloro viene fatto gorgogliare attraverso una soluzione incolore di ioni bromuro e la soluzione diventa arancione mentre si forma il bromo. Scegli l’agente ossidante.

Provalo tu

Numeri di ossidazioneSegui gli elettroni

Cl₂Br⁻Cl⁻Br₂

Mettiti alla prova

Questa lezione include un breve quiz. Inizia la lezione per rispondere e tenere traccia dei tuoi progressi.

Tutte le lezioni di Ossidazione e riduzione

1Trasferimento di elettroni

Che cos’è l’ossidazione Numeri di ossidazione Regole per i numeri di ossidazione Numeri di ossidazione negli ioni Riepilogo - Dipingi numeri

4Metalli e reattività

La serie di reattività Reazioni di spostamento Metalli e acidi Corrosione e ruggine Ripasso - Gara tra metalli

2Reazioni redox

Riconoscere le reazioni redoxAgenti ossidantiAgenti riducenti Elettroni trasferiti Riepilogo - Chi ha ceduto gli elettroni

5Elettrochimica

Elettrolisi Elettrolisi dei fusi Celle e batterie Ripasso - Fusore

3Semireazioni

Scrivere le semireazioni Bilanciare con gli elettroni Semireazioni in ambiente acido Combinare le semireazioni Riepilogo: permanganato

6Esercizi di riepilogo

Riepilogo - Candeggina e ioduro Riepilogo - Rame e argento Riepilogo - Reazioni redox del bromo