Изменение давления

Часть раздела Энергия, скорость реакций и равновесие путешествия по Chemistry на Coddy. Урок 29 из 35.

Более высокое давление: равновесие смещается в сторону с меньшим числом молекул газа.

Поршень опущен на смесь Хабера: равновесие смещается в сторону с меньшим числом молекул газа

Более высокое давление благоприятствует стороне с меньшим числом молекул газа

Итог: 4 слева, 2 справа, поэтому более высокое давление даёт больше аммиака.

Одинаковое количество молекул газа с обеих сторон (H₂ + I₂ ⇌ 2HI): давление не оказывает влияния.

Задание

Инженер повышает давление в реакторе Габера:

$\mathrm{N_2(g)} + 3\mathrm{H_2(g)} \rightleftharpoons 2\mathrm{NH_3(g)} \qquad \Delta H = -92\ \mathrm{kJ}$

В какую сторону сместится равновесие?

Попробуйте сами

РавновесиеКуда сместится равновесие?

N₂(g)3 H₂(g)2 NH₃(g)

Проверьте себя

В этом уроке есть небольшой тест. Начните урок, чтобы ответить на вопросы и сохранить прогресс.

Все уроки раздела Энергия, скорость реакций и равновесие

1Энергия химических реакций

4Скорость химических реакций

7Практические задачи

2Энергии химических связей

5Равновесие

3Изменения агрегатного состояния

6Смещение равновесия