Процесс Габера

Часть раздела Энергия, скорость реакций и равновесие путешествия по Chemistry на Coddy. Урок 31 из 35.

Хабер: высокое давление (около $200\ \mathrm{atm}$ ) благоприятствует образованию аммиака.

$\mathrm{N_2(g)} + 3\mathrm{H_2(g)} \rightleftharpoons 2\mathrm{NH_3(g)} \qquad \Delta H = -92\ \mathrm{kJ}$

Низкая температура способствует образованию аммиака, но процесс идет слишком медленно: компромиссное значение — около $450\ \mathrm{^{\circ}C}$ .

Железный катализатор не смещает равновесие и не изменяет K; равновесие просто наступает быстрее.

Задание

На заводе Габера переходят на новый, более активный железный катализатор:

$\mathrm{N_2(g)} + 3\mathrm{H_2(g)} \rightleftharpoons 2\mathrm{NH_3(g)} \qquad \Delta H = -92\ \mathrm{kJ}$

В какую сторону сместится равновесие и что произойдёт с K?

Попробуйте сами

РавновесиеКуда сместится равновесие?

N₂(g)3 H₂(g)2 NH₃(g)

Проверьте себя

В этом уроке есть небольшой тест. Начните урок, чтобы ответить на вопросы и сохранить прогресс.

Все уроки раздела Энергия, скорость реакций и равновесие

1Энергия химических реакций

4Скорость химических реакций

7Практические задачи

2Энергии химических связей

5Равновесие

3Изменения агрегатного состояния

6Смещение равновесия