Menu

Начать обучение

ΔH по энергиям связей

Часть раздела Энергия, скорость реакций и равновесие путешествия по Chemistry на Coddy. Урок 7 из 35.

$\Delta H$ = энергия, необходимая для разрыва связей реагентов, минус энергия, выделяющаяся при образовании связей продуктов.

$\Delta H = \sum E_{broken} - \sum E_{made}$

H₂ + Cl₂ → 2HCl: разорвано 436 + 243 = 679; образовано 2 × 432 = 864.

Одна молекула H2 и одна молекула Cl2 превращаются в две молекулы HCl

H₂ + Cl₂ → 2HCl: одна связь H-H и одна связь Cl-Cl разорваны, образованы две связи H-Cl

$\Delta H = 679 - 864 = -185\ \mathrm{kJ}$ : экзотермическая реакция.

H2 и Cl2 поглощают 679 кДж, чтобы разделиться на атомы, затем выделяют 864 кДж при образовании двух связей H-Cl, в результате чего энергия оказывается на 185 кДж ниже

Разрыв связей требует энергии, образование связей высвобождает энергию

Задание

Водород и хлор реагируют: H₂ + Cl₂ → 2HCl. Энергии связей: H-H $436\ \mathrm{kJ/mol}$ , Cl-Cl $243\ \mathrm{kJ/mol}$ и H-Cl $432\ \mathrm{kJ/mol}$ . Найдите изменение энтальпии $H$ .

Попробуйте сами

Physics diagram: molecule

Выразить $H$

Проверьте себя

В этом уроке есть небольшой тест. Начните урок, чтобы ответить на вопросы и сохранить прогресс.

Все уроки раздела Энергия, скорость реакций и равновесие

1Энергия химических реакций

Экзотермические и эндотермические реакции Энергетические диаграммы Изменение энтальпии Энергия активации Повторение — грелка для рук

4Скорость химических реакций

Теория столкновений Концентрация и скорость реакции Температура и скорость реакции Площадь поверхности Катализаторы Повторение — испытания на скорость

7Практические задачи

Повторение — завод по производству метанола Повторение — зажигалка на бутане Повторение — известковая печь

2Энергии химических связей

Разрыв и образование связейΔH по энергиям связейЗакон Гесса Энергия и количество вещества Повторение — энергетическая ценность топлива

5Равновесие

Обратимые реакции Динамическое равновесие Константа равновесия Запись выражения K Твёрдые вещества и жидкости в выражении K Повторение — конструктор K

3Изменения агрегатного состояния

Кривые нагревания Плавление и кипение Энергия фазовых переходов Повторение — от льда до пара

6Смещение равновесия

Принцип Ле Шателье Изменение концентрации Изменение давления Изменение температуры Процесс Габера Повторение — заводские настройки