Сложение полуреакций
Часть раздела Окисление и восстановление путешествия по Chemistry на Coddy. Урок 14 из 27.
Умножьте каждое полуреакционное уравнение так, чтобы количество электронов совпадало.
MnO₄⁻ принимает 5e⁻; каждый Fe²⁺ отдаёт 1e⁻, поэтому возьмите 5 Fe²⁺.
Добавьте и сократите электроны:
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5Fe²⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O
Задание
Перманганат используют для измерения содержания железа(II) в таблетках железа: MnO₄⁻ + H⁺ + Fe²⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺ + H₂O. Уравняйте полное уравнение.
Попробуйте сами
Уравнивание реакцийУравняй реакцию
MnO4−H+Fe2+Mn2+Fe3+H2O
Проверьте себяВ этом уроке есть небольшой тест. Начните урок, чтобы ответить на вопросы и сохранить прогресс.
Все уроки раздела Окисление и восстановление
1Перенос электронов
Что такое окислениеСтепени окисленияПравила определения степеней окисленияСтепени окисления в ионахПовторение — раскраска степеней окисления4Металлы и химическая активность
Ряд активности металловРеакции замещенияМеталлы и кислотыКоррозия и ржавлениеПовторение — состязание металлов2Окислительно-восстановительные реакции
Как распознать ОВРОкислителиВосстановителиПередача электроновПовторение — кто отдал электроны