Электролиз
Часть раздела Окисление и восстановление путешествия по Chemistry на Coddy. Урок 21 из 27.
Электролиз вызывает окислительно-восстановительную реакцию с помощью электричества. В жидкости должны присутствовать свободные ионы.
Катод (−): восстановление, ионы принимают электроны. Анод (+): окисление, ионы отдают электроны.
Расплавленный NaCl:
Na⁺ + e⁻ → Na
2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻
Задание
В ячейке Дауна расплавленный хлорид натрия подвергают электролизу, чтобы получить металлический натрий и газообразный хлор: NaCl → Na + Cl₂. Какой элемент окисляется, а какой восстанавливается?
Попробуйте сами
NaClNaCl2
Проверьте себяВ этом уроке есть небольшой тест. Начните урок, чтобы ответить на вопросы и сохранить прогресс.
Все уроки раздела Окисление и восстановление
1Перенос электронов
Что такое окислениеСтепени окисленияПравила определения степеней окисленияСтепени окисления в ионахПовторение — раскраска степеней окисления4Металлы и химическая активность
Ряд активности металловРеакции замещенияМеталлы и кислотыКоррозия и ржавлениеПовторение — состязание металлов2Окислительно-восстановительные реакции
Как распознать ОВРОкислителиВосстановителиПередача электроновПовторение — кто отдал электроны