Электролиз расплавов
Часть раздела Окисление и восстановление путешествия по Chemistry на Coddy. Урок 22 из 27.
Металлы, расположенные высоко в ряду, например алюминий, получают электролизом их расплавленных соединений.
Al³⁺ + 3e⁻ → Al
2O²⁻ → O₂ + 4e⁻
2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂
Двенадцать электронов на каждые две молекулы Al₂O₃: очень много электричества.
Задание
На алюминиевом заводе оксид алюминия расщепляют с помощью электричества: Al₂O₃ → Al + O₂. Назовите элемент, который восстанавливается, и подсчитайте число электронов, участвующих в сбалансированном уравнении.
Попробуйте сами
Степени окисленияПроследи за электронами
Al2O3AlO2
Проверьте себяВ этом уроке есть небольшой тест. Начните урок, чтобы ответить на вопросы и сохранить прогресс.
Все уроки раздела Окисление и восстановление
1Перенос электронов
Что такое окислениеСтепени окисленияПравила определения степеней окисленияСтепени окисления в ионахПовторение — раскраска степеней окисления4Металлы и химическая активность
Ряд активности металловРеакции замещенияМеталлы и кислотыКоррозия и ржавлениеПовторение — состязание металлов2Окислительно-восстановительные реакции
Как распознать ОВРОкислителиВосстановителиПередача электроновПовторение — кто отдал электроны