Металлы и кислоты
Часть раздела Окисление и восстановление путешествия по Chemistry на Coddy. Урок 18 из 27.
Металлы, стоящие в ряду активности выше H, реагируют с разбавленными кислотами: металл окисляется, H⁺ восстанавливается до H₂.
Металл, стоящий в ряду активности выше водорода, выделяет водород при реакции с кислотой
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂, или в виде ионов: Mg + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂.
Выше в ряду — быстрее: Mg быстро, Zn стабильно, Fe медленно, Cu никак.
Задание
К железной стружке добавляют соляную кислоту, и поднимаются пузырьки водорода: Fe + HCl → FeCl₂ + H₂. Какой элемент окисляется, а какой восстанавливается?
Попробуйте сами
FeHClFeCl2H2
Проверьте себяВ этом уроке есть небольшой тест. Начните урок, чтобы ответить на вопросы и сохранить прогресс.
Все уроки раздела Окисление и восстановление
1Перенос электронов
Что такое окислениеСтепени окисленияПравила определения степеней окисленияСтепени окисления в ионахПовторение — раскраска степеней окисления4Металлы и химическая активность
Ряд активности металловРеакции замещенияМеталлы и кислотыКоррозия и ржавлениеПовторение — состязание металлов2Окислительно-восстановительные реакции
Как распознать ОВРОкислителиВосстановителиПередача электроновПовторение — кто отдал электроны