Полуреакции в кислой среде
Часть раздела Окисление и восстановление путешествия по Chemistry на Coddy. Урок 13 из 27.
В кислой среде кислород уходит в виде H₂O, а водород поступает из H⁺.
Порядок: изменяющийся элемент, затем O с H₂O, затем H с H⁺, затем заряд с e⁻.
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O
Mn: от +7 до +2, пять электронов. Заряд: +2 с обеих сторон.
Задание
Фиолетовый перманганат MnO₄⁻ восстанавливается до почти бесцветного Mn²⁺ в кислой среде. Сбалансируйте полуреакцию.
Попробуйте сами
Уравнивание реакцийУравняй реакцию
MnO4−H+e−Mn2+H2O
Проверьте себяВ этом уроке есть небольшой тест. Начните урок, чтобы ответить на вопросы и сохранить прогресс.
Все уроки раздела Окисление и восстановление
1Перенос электронов
Что такое окислениеСтепени окисленияПравила определения степеней окисленияСтепени окисления в ионахПовторение — раскраска степеней окисления4Металлы и химическая активность
Ряд активности металловРеакции замещенияМеталлы и кислотыКоррозия и ржавлениеПовторение — состязание металлов2Окислительно-восстановительные реакции
Как распознать ОВРОкислителиВосстановителиПередача электроновПовторение — кто отдал электроны3Полуреакции
Запись полуреакцийУравнивание с помощью электроновПолуреакции в кислой средеСложение полуреакцийПовторение: перманганат