Metalli alcalini

Fa parte della sezione Struttura atomica del percorso Chemistry di Coddy. Lezione 33 di 45.

I metalli alcalini sono gli elementi del gruppo 1 sotto l’idrogeno: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Sono morbidi e vengono conservati sotto olio; effervescono nell’acqua, producendo idrogeno gassoso e una soluzione alcalina.

Ognuno ha un elettrone esterno e lo perde per formare uno ione 1+, come Na⁺. Scendendo lungo il gruppo, l’elettrone esterno si trova in un guscio più lontano ed è trattenuto più debolmente: la prima energia di ionizzazione diminuisce da $520\ \mathrm{kJ/mol}$ (Li) a $419\ \mathrm{kJ/mol}$ (K).

Litio, sodio e potassio rappresentati come gusci, ciascuno con un elettrone esterno cerchiato, sempre più lontano

Li, Na, K: un elettrone esterno, un guscio in più a ogni passaggio verso il basso

Più facilmente si muove l’elettrone, più reattivo è il metallo: la reattività aumenta scendendo lungo il gruppo. Il litio frizza; il potassio prende fuoco con un’esplosione.

Sfida

Un insegnante lascia cadere un piccolo pezzo di litio, sodio e potassio in tre ciotole d’acqua. Il metallo che perde più facilmente il suo elettrone esterno reagisce più rapidamente. Mettili in ordine di energia di prima ionizzazione, dal più piccolo al più grande: anche l’ordine di reattività sarà lo stesso.

Provalo tu

Tavola periodicaMetti in ordine gli elementi