Elettronegatività
Fa parte della sezione Struttura atomica del percorso Chemistry di Coddy. Lezione 40 di 45.
L’elettronegatività indica quanto fortemente un atomo attira verso di sé gli elettroni condivisi in un legame. Sulla scala di Pauling va da circa 0.8 a 4.0.
Aumenta lungo un periodo (più protoni) e diminuisce scendendo lungo un gruppo (gli elettroni sono più lontani).
Elettronegatività: massima nel fluoro, in alto a destra
Il fluoro, in alto a destra, è l'elemento più elettronegativo, 3.98. Il cesio e il francio, in basso a sinistra, sono i meno elettronegativi.
Sfida
Cinque elementi si incontrano in un esperimento di legame: cloro, sodio, zolfo, potassio e magnesio. Mettili in ordine di elettronegatività, dal più basso al più alto.
Provalo tu
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Tutte le lezioni di Struttura atomica
1Materia e atomi
Di cosa è fatto tuttoElementi, composti e miscugliSimboli chimiciContare gli atomi in una formulaRiepilogo - Kit molecolare4Disposizione degli elettroni
Gusci e i primi 20 elementiElettroni di valenzaL’energia di ionizzazione come provaLa luce degli atomiSottogusci: s, p, dAufbau, Hund e PauliScrivere le configurazioniIoni ed eccezioniRipasso - Gara di configurazioni7Esercizi di riepilogo
Ripasso - Ossido di potassioRipasso - Elio dalle rocceRipasso - Dall’uranio al piombo3Dentro l’atomo
I protoni determinano l’elementoElettroni e caricaNeutroni e numero di massaNotazione dei nuclidiIoniIsotopiDecadimento radioattivoMassa atomica relativaRiepilogo - Particelle misteriose6Andamenti periodici
Raggio atomicoRaggio ionicoAndamento dell’energia di ionizzazioneElettronegativitàSpiegare gli andamentiRipasso - Elemento misterioso