Andamento dell’energia di ionizzazione
Fa parte della sezione Struttura atomica del percorso Chemistry di Coddy. Lezione 39 di 45.
La prima energia di ionizzazione è l’energia necessaria per rimuovere l’elettrone più esterno. Scendendo lungo un gruppo diminuisce, perché l’elettrone è più lontano: Li 520, Na 496, K 419 kJ/mol.
Nel corso di un periodo aumenta, perché un maggior numero di protoni trattiene gli elettroni più saldamente. Ma il periodo 3 presenta due cali.
Prima energia di ionizzazione (kJ/mol) nel periodo 3: aumento complessivo, con cali in corrispondenza di Al e S
Al è più basso di Mg: il suo elettrone è il primo in 3p, a energia superiore rispetto a 3s. S è più basso di P: il suo quarto elettrone 3p si appaia, e gli elettroni appaiati si respingono.
Sfida
Il periodo 3 va dal sodio all'argon. Metti Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl e Ar in ordine di energia di prima ionizzazione, dal valore più basso al più alto.
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I protoni determinano l’elementoElettroni e caricaNeutroni e numero di massaNotazione dei nuclidiIoniIsotopiDecadimento radioattivoMassa atomica relativaRiepilogo - Particelle misteriose6Andamenti periodici
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