Células e baterias
Parte da seção Oxidação e redução do Journey de Chemistry da Coddy. Lição 23 de 27.
Uma célula transforma uma reação redox espontânea em eletricidade: os elétrons passam por um fio.
Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
Os elétrons fluem do metal mais reativo. Metais mais distantes entre si na série produzem uma tensão mais alta.
Desafio
Em uma célula de Daniell, o zinco em sulfato de zinco e o cobre em sulfato de cobre são conectados por um fio: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu. Indique o elemento oxidado e escolha o agente redutor.
Experimente você mesmo
Números de oxidaçãoSiga os elétrons
ZnCu2+Zn2+Cu
Teste seus conhecimentosEsta lição inclui um quiz rápido. Comece a lição para respondê-lo e acompanhar seu progresso.