Eletrólise de sais fundidos

Parte da seção Oxidação e redução do Journey de Chemistry da Coddy. Lição 22 de 27.

Metais que estão no topo da série, como o alumínio, são obtidos por eletrólise de seus compostos fundidos.

Al³⁺ + 3e⁻ → Al

2O²⁻ → O₂ + 4e⁻

2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂

Doze elétrons para cada dois Al₂O₃: muita eletricidade.

Desafio

Em uma fundição de alumínio, o óxido de alumínio é decomposto pela eletricidade: Al₂O₃ → Al + O₂. Nomeie o elemento reduzido e conte os elétrons transferidos na equação balanceada.

Experimente você mesmo

Números de oxidaçãoSiga os elétrons

Al₂O₃AlO₂

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Todas as lições de Oxidação e redução

1Transferência de Elétrons

O que é oxidação Números de oxidação Regras para números de oxidação Números de oxidação em íons Revisão - Pintor de Números

4Metais e reatividade

A série de reatividade Reações de deslocamento Metais e ácidos Corrosão e ferrugem Revisão - competição dos metais

2Reações de oxirredução

Identificando reações redox Agentes oxidantes Agentes redutores Elétrons transferidos Revisão - Quem cedeu elétrons

5Eletroquímica

EletróliseEletrólise de sais fundidosCélulas e baterias Revisão - Fundição

3Semiequações

Escrevendo semiequações Balanceamento com elétrons Semiequações em meio ácido Combinando semiequações Revisão: permanganato

6Problemas de prática

Revisão - Água sanitária e iodeto Revisão - Cobre e prata Revisão - Reações redox do bromo