Jony wody

Część sekcji Kwasy i zasady ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 11 z 30.

W temperaturze 25 °C, w każdym roztworze wodnym:

$[\mathrm{H_3O^+}][\mathrm{OH^-}] = 1.0 \times 10^{-14}$

Czysta woda: [H₃O⁺] = [OH⁻] = 1.0 × 10⁻⁷ M.

Więcej H₃O⁺ oznacza mniej OH⁻ i odwrotnie. Jedno wynika z drugiego: [OH⁻] = 10⁻¹⁴ / [H₃O⁺].

Wyzwanie

Próbka wody deszczowej ma [H₃O⁺] = $1.0 \times 10^{-3}\ \mathrm{M}$ . Jakie jest w niej [OH⁻]?

Spróbuj swoich sił

Kwasy i zasadyZbadaj roztwór

Sprawdź się

Ta lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.

Wszystkie lekcje w sekcji Kwasy i zasady