ΔH a partir das Energias de Ligação

Parte da seção Energia, velocidade das reações e equilíbrio do Journey de Chemistry da Coddy. Lição 7 de 35.

$\Delta H$ = energia para romper as ligações dos reagentes menos energia liberada ao formar as ligações dos produtos.

$\Delta H = \sum E_{broken} - \sum E_{made}$

H₂ + Cl₂ → 2HCl: ligações rompidas: 436 + 243 = 679; ligações formadas: 2 × 432 = 864.

Uma molécula de H2 e uma molécula de Cl2 se tornam duas moléculas de HCl

H₂ + Cl₂ → 2HCl: uma ligação H-H e uma ligação Cl-Cl rompidas, duas ligações H-Cl formadas

$\Delta H = 679 - 864 = -185\ \mathrm{kJ}$ : exotérmico.

H2 e Cl2 sobem 679 kJ para se separarem em átomos, depois descem 864 kJ quando duas ligações H-Cl se formam, terminando 185 kJ abaixo

Quebrar ligações aumenta a energia; formar ligações diminui

Desafio

Hidrogênio e cloro reagem: H₂ + Cl₂ → 2HCl. As energias de ligação são H-H $436\ \mathrm{kJ/mol}$ , Cl-Cl $243\ \mathrm{kJ/mol}$ e H-Cl $432\ \mathrm{kJ/mol}$ . Encontre a variação de entalpia $H$ .

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Isole $H$

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Todas as lições de Energia, velocidade das reações e equilíbrio

1Energia nas Reações

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4Velocidade das Reações

Teoria das Colisões Concentração e Velocidade Temperatura e Velocidade Área de Superfície Catalisadores Revisão - Testes de Velocidade

7Problemas práticos

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Princípio de Le Chatelier Alterando a Concentração Alterando a Pressão Alterando a Temperatura O Processo Haber Revisão - Configurações de Fábrica