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CoddyChemistry
Começar a aprender

Escrevendo K

Parte da seção Energia, velocidade das reações e equilíbrio do Journey de Chemistry da Coddy. Lição 24 de 35.

Três etapas: equação balanceada; produtos sobre reagentes; coeficientes como expoentes.

Íons também:

K=[FeSCN2+][Fe3+][SCN−]K = \frac{[\mathrm{FeSCN^{2+}}]}{[\mathrm{Fe^{3+}}][\mathrm{SCN^-}]}

Equação invertida: K de cabeça para baixo.

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Desafio

Os íons de ferro(III) são testados com íons tiocianato, que formam um complexo vermelho-sangue. Monte K para Fe³⁺(aq) + SCN⁻(aq) ⇌ FeSCN²⁺(aq).

Experimente você mesmo

EquilíbrioEscreva a expressão de equilíbrio

Fe3+(aq)SCN−(aq)FeSCN2+(aq)

quiz iconTeste seus conhecimentos

Esta lição inclui um quiz rápido. Comece a lição para respondê-lo e acompanhar seu progresso.

Todas as lições de Energia, velocidade das reações e equilíbrio

1Energia nas Reações

Exotérmico e endotérmicoDiagramas de energiaVariação de entalpiaEnergia de ativaçãoRevisão - Aquecedor de mãos

4Velocidade das Reações

Teoria das ColisõesConcentração e VelocidadeTemperatura e VelocidadeÁrea de SuperfícieCatalisadoresRevisão - Testes de Velocidade

7Problemas práticos

Revisão - Planta de metanolRevisão - Isqueiro de butanoRevisão - Forno de calcário

2Energias de Ligação

Rompendo e Formando LigaçõesΔH a partir das Energias de LigaçãoLei de HessEnergia e MolsRevisão - Valor Energético do Combustível

5Equilíbrio

Reações reversíveisEquilíbrio dinâmicoA constante de equilíbrioEscrevendo KSólidos e líquidos em KRevisão - Construtor de K

3Mudanças de Estado

Curvas de AquecimentoFusão e EbuliçãoEnergia das Mudanças de EstadoRevisão - do Gelo ao Vapor

6Alterando um Equilíbrio

Princípio de Le ChatelierAlterando a ConcentraçãoAlterando a PressãoAlterando a TemperaturaO Processo HaberRevisão - Configurações de Fábrica