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Princípio de Le Chatelier

Parte da seção Energia, velocidade das reações e equilíbrio do Journey de Chemistry da Coddy. Lição 27 de 35.

Princípio de Le Chatelier: um equilíbrio perturbado se desloca para desfazer parcialmente a mudança.

Adicione um reagente ou remova um produto: o equilíbrio se desloca para a direita, em direção aos produtos.

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92 kJ\mathrm{N_2(g)} + 3\mathrm{H_2(g)} \rightleftharpoons 2\mathrm{NH_3(g)} \qquad \Delta H = -92\ \mathrm{kJ}

A mudança apenas diminui a variação; um novo equilíbrio se estabelece.

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Desafio

Em um reator de Haber em equilíbrio,

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92 kJ\mathrm{N_2(g)} + 3\mathrm{H_2(g)} \rightleftharpoons 2\mathrm{NH_3(g)} \qquad \Delta H = -92\ \mathrm{kJ}

adiciona-se mais nitrogênio. Em que sentido o equilíbrio se desloca?

Experimente você mesmo

EquilíbrioPara que lado ele se desloca?

N2(g)3 H2(g)2 NH3(g)

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