Concentrazioni ioniche

In $0.2\ \mathrm{M}$ di CaCl₂ non rimane CaCl₂ intatto: ciascuna unità è diventata uno ione Ca²⁺ e due ioni Cl⁻.

CaCl₂(s) → Ca²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)

Quindi [Ca²⁺] = $0.2\ \mathrm{M}$ e [Cl⁻] = $0.4\ \mathrm{M}$. Le parentesi quadre significano «la concentrazione di».

[Ca²⁺] = 0.2 M, [Cl⁻] = 0.4 M

Moltiplica la concentrazione del solido per il numero di quello ione nell’equazione di dissoluzione. Il volume non modifica le concentrazioni.