Legge dei gas ideali

La legge dei gas ideali mette in relazione pressione, volume, moli e temperatura:

$$P \cdot V = n \cdot R \cdot T$$

P in atm, V in L, n in mol, T in kelvin, $R = 0.082\ \mathrm{atm\,L/(mol\,K)}$.

Conoscine tre e la legge ti fornisce il quarto: una mole a $2\ \mathrm{atm}$ e $300\ \mathrm{K}$ occupa $12.3\ \mathrm{L}$.

P·V = n·R·T

A 1 atm e 298 K, una mole occupa circa $24.4\ \mathrm{L}$: la regola dei 25 L. Con le moli, $m = n \times M$ dà la massa.