Cosa rimane
Fa parte della sezione Stechiometria del percorso Chemistry di Coddy. Lezione 26 di 41.
Il reagente che non si esaurisce è in eccesso: una parte reagisce e il resto rimane alla fine, mescolato al prodotto.
Tre passaggi: ricava dalla quantità del reagente limitante e dal rapporto le moli in eccesso che reagiscono; sottrailе dalle moli iniziali; converti le moli rimanenti in grammi, se richiesto.
Idrogeno in eccesso: 3 mol all'inizio, 2 reagiscono, 1 rimane
Con 2H₂ + O₂ → 2H₂O, 3 mol di H₂ e 1 mol di O₂: 1 mol di O₂ consuma 2 mol di H₂, quindi rimane 1 mol di H₂ (2 g).
Sfida
Frammenti di carbonato di calcio, , vengono immersi in di acido cloridrico : CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂. L’effervescenza si arresta. Quale massa di carbonato di calcio rimane?
Provalo tu
Risolvi rispetto a
Mettiti alla provaQuesta lezione include un breve quiz. Inizia la lezione per rispondere e tenere traccia dei tuoi progressi.
Tutte le lezioni di Stechiometria
2Gas
Volume molare di un gasLegge di AvogadroPressione, volume e temperaturaLegge dei gas idealiRiepilogo - Pallone meteorologico5Reagente limitante
Il reagente limitanteCosa rimaneScala industrialeRiepilogo - Impianto di alluminio3Soluzioni
Concentrazione molarePreparare una soluzioneIoni in soluzioneConcentrazioni ionicheDiluizioneRipasso - Preparazione di laboratorio6Esercizi di riepilogo
Riepilogo - Impianto di fertilizzantiRiepilogo - Acido per l'impiantoRiepilogo - Gas per l'ammoniacaRiepilogo - Ioni nel campioneRiepilogo - L'impianto completoRiepilogo - Bromuro nella salamoiaRiepilogo - Cloro per il bromoRiepilogo - Bromuro di magnesioRiepilogo - Test del bromuro d'argentoRiepilogo - Mongolfiera al decolloRiepilogo - Mongolfiera in alta quotaRiepilogo - Prima che scoppiRiepilogo - Idrogeno dall'acqua