Ripasso - Preparazione di laboratorio

Fa parte della sezione Stechiometria del percorso Chemistry di Coddy. Lezione 17 di 41.

Sfida

Il laboratorio ha bisogno di $500\ \mathrm{mL}$ di una soluzione in cui la concentrazione di cloruro, [Cl⁻], è $0.3\ \mathrm{M}$ . Si prepara sciogliendo cloruro di calcio solido, CaCl₂ ( $111\ \mathrm{g/mol}$ ), che si dissolve secondo la reazione CaCl₂(s) → Ca²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq). Quale massa di CaCl₂ bisogna pesare?

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Tutte le lezioni di Stechiometria

1La mole

Contare le particelle: la mole Numero di Avogadro Massa molare Massa, moli e particelle Le moli in una formula Riepilogo - Il ponte della mole

4Equazioni e rapporti molari

Bilanciamento delle equazioni Leggere un'equazione in moli Da massa a massa Volumi dei gas nelle reazioni Reazioni in soluzione Precipitazione Ripasso - Carburante per razzi

2Gas

Volume molare di un gas Legge di Avogadro Pressione, volume e temperatura Legge dei gas ideali Riepilogo - Pallone meteorologico

5Reagente limitante

Il reagente limitante Cosa rimane Scala industriale Riepilogo - Impianto di alluminio

3Soluzioni

Concentrazione molare Preparare una soluzione Ioni in soluzione Concentrazioni ioniche DiluizioneRipasso - Preparazione di laboratorio

6Esercizi di riepilogo

Riepilogo - Impianto di fertilizzanti Riepilogo - Acido per l'impianto Riepilogo - Gas per l'ammoniaca Riepilogo - Ioni nel campione Riepilogo - L'impianto completo Riepilogo - Bromuro nella salamoia Riepilogo - Cloro per il bromo Riepilogo - Bromuro di magnesio Riepilogo - Test del bromuro d'argento Riepilogo - Mongolfiera al decollo Riepilogo - Mongolfiera in alta quota Riepilogo - Prima che scoppi Riepilogo - Idrogeno dall'acqua