Riepilogo - Gas per l'ammoniaca

Fa parte della sezione Stechiometria del percorso Chemistry di Coddy. Lezione 31 di 41.

Sfida

Un impianto di fertilizzanti produce l’ammoniaca a partire da azoto e idrogeno gassosi:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

Calcola il volume totale di azoto e idrogeno, $V$ , a temperatura ambiente, necessario per produrre $6.8\ \mathrm{g}$ di ammoniaca (NH₃, 17 g/mol). Supponi che 1 mol di gas occupi 25 L.

Provalo tu

Risolvi rispetto a $V$

Tutte le lezioni di Stechiometria

1La mole

Contare le particelle: la mole Numero di Avogadro Massa molare Massa, moli e particelle Le moli in una formula Riepilogo - Il ponte della mole

4Equazioni e rapporti molari

Bilanciamento delle equazioni Leggere un'equazione in moli Da massa a massa Volumi dei gas nelle reazioni Reazioni in soluzione Precipitazione Ripasso - Carburante per razzi

2Gas

Volume molare di un gas Legge di Avogadro Pressione, volume e temperatura Legge dei gas ideali Riepilogo - Pallone meteorologico

5Reagente limitante

Il reagente limitante Cosa rimane Scala industriale Riepilogo - Impianto di alluminio

3Soluzioni

Concentrazione molare Preparare una soluzione Ioni in soluzione Concentrazioni ioniche Diluizione Ripasso - Preparazione di laboratorio

6Esercizi di riepilogo

Riepilogo - Impianto di fertilizzanti Riepilogo - Acido per l'impiantoRiepilogo - Gas per l'ammoniacaRiepilogo - Ioni nel campione Riepilogo - L'impianto completo Riepilogo - Bromuro nella salamoia Riepilogo - Cloro per il bromo Riepilogo - Bromuro di magnesio Riepilogo - Test del bromuro d'argento Riepilogo - Mongolfiera al decollo Riepilogo - Mongolfiera in alta quota Riepilogo - Prima che scoppi Riepilogo - Idrogeno dall'acqua