Precipitazione
Fa parte della sezione Stechiometria del percorso Chemistry di Coddy. Lezione 23 di 41.
Mescolando AgNO₃(aq) con NaBr(aq), compare un solido giallo pallido, AgBr: un precipitato, un solido che si forma da due soluzioni.
AgNO₃(aq) + NaBr(aq) → AgBr(s) + NaNO₃(aq)
Na⁺ e NO₃⁻ rimangono disciolti: ioni spettatori. Senza di essi, l’equazione ionica netta:
Ag⁺(aq) + Br⁻(aq) → AgBr(s)
di AgNO₃ producono di AgBr: .
Filtrato, essiccato, pesato
Sfida
Si aggiunge una soluzione di nitrato d’argento a di NaBr fino a quando tutto il Br⁻ ha reagito: Ag⁺(aq) + Br⁻(aq) → AgBr(s). Quale massa di AgBr () si forma?
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1La mole
Contare le particelle: la moleNumero di AvogadroMassa molareMassa, moli e particelleLe moli in una formulaRiepilogo - Il ponte della mole4Equazioni e rapporti molari
Bilanciamento delle equazioniLeggere un'equazione in moliDa massa a massaVolumi dei gas nelle reazioniReazioni in soluzionePrecipitazioneRipasso - Carburante per razzi3Soluzioni
Concentrazione molarePreparare una soluzioneIoni in soluzioneConcentrazioni ionicheDiluizioneRipasso - Preparazione di laboratorio6Esercizi di riepilogo
Riepilogo - Impianto di fertilizzantiRiepilogo - Acido per l'impiantoRiepilogo - Gas per l'ammoniacaRiepilogo - Ioni nel campioneRiepilogo - L'impianto completoRiepilogo - Bromuro nella salamoiaRiepilogo - Cloro per il bromoRiepilogo - Bromuro di magnesioRiepilogo - Test del bromuro d'argentoRiepilogo - Mongolfiera al decolloRiepilogo - Mongolfiera in alta quotaRiepilogo - Prima che scoppiRiepilogo - Idrogeno dall'acqua