Łączenie równań połówkowych
Część sekcji Utlenianie i redukcja ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 14 z 27.
Pomnóż każde równanie połówkowe tak, aby liczba elektronów się zgadzała.
MnO₄⁻ przyjmuje 5e⁻; każdy Fe²⁺ oddaje 1e⁻, więc należy wziąć 5 Fe²⁺.
Dodaj i skróć elektrony:
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5Fe²⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O
Wyzwanie
Permanganianu używa się do oznaczania żelaza(II) w tabletkach z żelazem: MnO₄⁻ + H⁺ + Fe²⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺ + H₂O. Uzgodnij całe równanie.
Spróbuj swoich sił
Bilansowanie równańZbilansuj równanie
MnO4−H+Fe2+Mn2+Fe3+H2O
Sprawdź sięTa lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.
Wszystkie lekcje w sekcji Utlenianie i redukcja
3Równania połówkowe
Zapisywanie równań połówkowychBilansowanie za pomocą elektronówRównania połówkowe w środowisku kwasowymŁączenie równań połówkowychPowtórzenie – nadmanganian