Równania połówkowe w środowisku kwasowym
Część sekcji Utlenianie i redukcja ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 13 z 27.
W kwasie tlen odchodzi jako H₂O, a wodór pochodzi z H⁺.
Kolejność: zmieniający się pierwiastek, następnie O z H₂O, potem H z H⁺, a na końcu ładunek z e⁻.
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O
Mn: od +7 do +2, pięć elektronów. Ładunek: +2 po obu stronach.
Wyzwanie
Fioletowy jon nadmanganianowy, MnO₄⁻, ulega redukcji do prawie bezbarwnego Mn²⁺ w środowisku kwaśnym. Zbilansuj równanie połówkowe.
Spróbuj swoich sił
Bilansowanie równańZbilansuj równanie
MnO4−H+e−Mn2+H2O
Sprawdź sięTa lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.
Wszystkie lekcje w sekcji Utlenianie i redukcja
3Równania połówkowe
Zapisywanie równań połówkowychBilansowanie za pomocą elektronówRównania połówkowe w środowisku kwasowymŁączenie równań połówkowychPowtórzenie – nadmanganian