Rozpoznawanie reakcji redoks

Część sekcji Utlenianie i redukcja ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 6 z 27.

Zapisz każdy stopień utlenienia po obu stronach. Niektóre się zmieniają: to reakcja redoks. Żaden się nie zmienia: to nie jest reakcja redoks.

CuO + H₂ → Cu + H₂O: Cu zmienia stopień utlenienia z +2 na 0 (ulega redukcji), H zmienia stopień utlenienia z 0 na +1 (ulega utlenieniu).

Dwie wagi: czarny tlenek miedzi, 8.0 g, oraz różowa miedź pozostała po ogrzaniu go w wodorze, 6.4 g

Wodór zabiera tlen: miedź ulega redukcji

NaOH + HCl → NaCl + H₂O: Na +1, O −2, H +1 i Cl −1 po obu stronach. Nie ma zmian: nie jest to reakcja redoks.

Wyzwanie

Gorący czarny tlenek miedzi(II) umieszcza się w strumieniu wodoru. Zmienia się w różową miedź metaliczną i powstają krople wody. Który pierwiastek ulega utlenieniu, a który redukcji?

Spróbuj swoich sił

Stopnie utlenieniaŚledź elektrony

CuOH₂CuH₂O

Sprawdź się

Ta lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.

Wszystkie lekcje w sekcji Utlenianie i redukcja

1Przenoszenie elektronów

Czym jest utlenianie Stopnie utlenienia Zasady wyznaczania stopni utlenienia Stopnie utlenienia w jonach Podsumowanie — Malowanie liczb

4Metale i reaktywność

Szereg reaktywności Reakcje wypierania Metale i kwasy Korozja i rdza Powtórzenie – pojedynek metali

2Reakcje redoks

Rozpoznawanie reakcji redoksUtleniacze Reduktory Przekazywanie elektronów Podsumowanie — kto oddał elektrony

5Elektrochemia

Elektroliza Elektroliza stopionych związków Ogniwa i baterie Powtórka — huta

3Równania połówkowe

Zapisywanie równań połówkowych Bilansowanie za pomocą elektronów Równania połówkowe w środowisku kwasowym Łączenie równań połówkowych Powtórzenie – nadmanganian

6Zadania do ćwiczeń

Powtórzenie – wybielacz i jodki Powtórzenie – miedź i srebro Powtórzenie – reakcje redoks bromu