Reakcje wypierania
Część sekcji Utlenianie i redukcja ścieżki Chemistry w Coddy. Lekcja 17 z 27.
Bardziej reaktywny metal wypiera mniej reaktywny metal z jego związku.
Cynk wypiera miedź: niebieska barwa blednie, a miedź osadza się na dnie
Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu. Bez jonu siarczanowego pełniącego rolę jonu obserwatora: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu.
Miedź w siarczanie cynku nic nie robi: metal nigdy nie wypiera metalu znajdującego się nad nim.
Wyzwanie
Proszek cynkowy wsypuje się do niebieskiego roztworu siarczanu miedzi(II). Niebieski kolor blednie, a czerwonawy miedziany osad opada: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu. Wskaż pierwiastek, który ulega utlenieniu, i pierwiastek, który ulega redukcji, oraz wybierz utleniacz.
Spróbuj swoich sił
ZnCuSO4ZnSO4Cu
Sprawdź sięTa lekcja zawiera krótki quiz. Zacznij lekcję, żeby na niego odpowiedzieć i śledzić swoje postępy.
Wszystkie lekcje w sekcji Utlenianie i redukcja
1Przenoszenie elektronów
Czym jest utlenianieStopnie utlenieniaZasady wyznaczania stopni utlenieniaStopnie utlenienia w jonachPodsumowanie — Malowanie liczb4Metale i reaktywność
Szereg reaktywnościReakcje wypieraniaMetale i kwasyKorozja i rdzaPowtórzenie – pojedynek metali