Metais Alcalinos

Parte da seção Estrutura atômica do Journey de Chemistry da Coddy. Lição 33 de 45.

Os metais alcalinos são os elementos do grupo 1 abaixo do hidrogênio: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Macios e mantidos sob óleo, eles efervescem na água, produzindo gás hidrogênio e uma solução alcalina.

Cada um tem um elétron externo e o perde para formar um íon 1+, como Na⁺. Ao descer no grupo, o elétron externo fica uma camada mais distante e é atraído com menos força: a primeira energia de ionização diminui de $520\ \mathrm{kJ/mol}$ (Li) para $419\ \mathrm{kJ/mol}$ (K).

Lítio, sódio e potássio representados por camadas, cada um com um elétron externo circulado, cada vez mais distante

Li, Na, K: um elétron externo, uma camada a mais a cada passo para baixo

Quanto mais facilmente o elétron se desprende, mais reativo é o metal: a reatividade aumenta ao descer no grupo. O lítio borbulha; o potássio entra em combustão.

Desafio

Um professor coloca um pequeno pedaço de lítio, sódio e potássio em três tigelas com água. O metal que perde seu elétron mais externo com maior facilidade reage mais rápido. Coloque os três em ordem de energia de primeira ionização, começando pela menor: esse também é o mais reativo.

Experimente você mesmo

Tabela periódicaColoque os elementos em ordem