Raio Iônico
Parte da seção Estrutura atômica do Journey de Chemistry da Coddy. Lição 38 de 45.
Um íon positivo é menor que seu átomo. Quando o sódio perde seu elétron mais externo, toda a camada externa desaparece: Na⁺ tem 2 camadas, não 3.
Na e Na⁺: perder o elétron mais externo remove uma camada inteira
Um íon negativo é maior que seu átomo. Cl⁻ mantém 17 prótons, mas ganha um elétron, e o elétron extra afasta os outros.
Íons isoeletrônicos têm o mesmo número de elétrons, como O²⁻, F⁻, Na⁺ e Mg²⁺ (10 cada). Mais prótons atraem os mesmos 10 elétrons com mais força: O²⁻ > F⁻ > Na⁺ > Mg²⁺.
Desafio
Quatro íons compartilham os mesmos 10 elétrons, a configuração do neônio: o íon óxido, o íon fluoreto, o íon sódio e o íon magnésio. Construa os quatro.
Experimente você mesmo
Teste seus conhecimentosEsta lição inclui um quiz rápido. Comece a lição para respondê-lo e acompanhar seu progresso.
Todas as lições de Estrutura atômica
1Matéria e Átomos
Do Que Tudo é FeitoElementos, Compostos e MisturasSímbolos QuímicosContando Átomos em uma FórmulaRevisão - Kit de Moléculas4Distribuição eletrônica
Camadas e os 20 primeiros elementosElétrons de valênciaEnergia de ionização como evidênciaLuz emitida pelos átomosSubníveis: s, p, dAufbau, Hund e PauliEscrevendo configuraçõesÍons e as exceçõesRevisão - Corrida das configurações7Problemas de Prática
Revisão - Óxido de PotássioRevisão - Hélio das RochasRevisão - Urânio em Chumbo3Por Dentro do Átomo
Prótons Determinam o ElementoElétrons e CargaNêutrons e Número de MassaNotação de NuclídeosÍonsIsótoposDecaimento RadioativoMassa Atômica RelativaRevisão - Partículas Misteriosas6Tendências Periódicas
Raio AtômicoRaio IônicoTendência da Energia de IonizaçãoEletronegatividadeExplicando as TendênciasRecapitulação — Elemento Misterioso