Tendência da Energia de Ionização
Parte da seção Estrutura atômica do Journey de Chemistry da Coddy. Lição 39 de 45.
A primeira energia de ionização é a energia necessária para remover o elétron mais externo. Ao descer em um grupo, ela diminui, porque o elétron está mais distante: Li 520, Na 496, K 419 kJ/mol.
Ao longo de um período, ela aumenta, porque mais prótons mantêm os elétrons mais fortemente. Mas o período 3 tem duas quedas.
Primeira energia de ionização (kJ/mol) ao longo do período 3: aumento geral, com quedas em Al e S
Al é menor que Mg: seu elétron é o primeiro em 3p, com energia maior que 3s. S é menor que P: seu quarto elétron 3p forma um par, e elétrons pareados se repelem.
Desafio
O 3º período vai do sódio ao argônio. Coloque Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl e Ar em ordem crescente de energia de primeira ionização, começando pelo menor valor.
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1Matéria e Átomos
Do Que Tudo é FeitoElementos, Compostos e MisturasSímbolos QuímicosContando Átomos em uma FórmulaRevisão - Kit de Moléculas4Distribuição eletrônica
Camadas e os 20 primeiros elementosElétrons de valênciaEnergia de ionização como evidênciaLuz emitida pelos átomosSubníveis: s, p, dAufbau, Hund e PauliEscrevendo configuraçõesÍons e as exceçõesRevisão - Corrida das configurações7Problemas de Prática
Revisão - Óxido de PotássioRevisão - Hélio das RochasRevisão - Urânio em Chumbo3Por Dentro do Átomo
Prótons Determinam o ElementoElétrons e CargaNêutrons e Número de MassaNotação de NuclídeosÍonsIsótoposDecaimento RadioativoMassa Atômica RelativaRevisão - Partículas Misteriosas6Tendências Periódicas
Raio AtômicoRaio IônicoTendência da Energia de IonizaçãoEletronegatividadeExplicando as TendênciasRecapitulação — Elemento Misterioso