Raio Atômico
Parte da seção Estrutura atômica do Journey de Chemistry da Coddy. Lição 37 de 45.
O raio atômico é o tamanho de um átomo: a distância entre seus elétrons mais externos e o núcleo.
Ao descer em um grupo, os átomos ficam maiores, porque cada período adiciona uma nova camada mais distante: Li tem 2 camadas, Na tem 3, K tem 4.
Ao longo de um período, os átomos ficam menores. O número de camadas permanece o mesmo, mas cada passo acrescenta um próton, e o núcleo mais forte atrai os elétrons para mais perto.
Raio atômico: maior ao descer um grupo, menor ao longo de um período
Assim, os maiores átomos ficam no canto inferior esquerdo da tabela, e os menores, no canto superior direito. Os gases nobres ficam de fora das comparações de raio.
Desafio
Um kit de modelos moleculares tem esferas para cinco átomos: sódio, magnésio, fósforo, cloro e potássio. Coloque-os em ordem de raio atômico, começando pelo maior.
Experimente você mesmo
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Todas as lições de Estrutura atômica
1Matéria e Átomos
Do Que Tudo é FeitoElementos, Compostos e MisturasSímbolos QuímicosContando Átomos em uma FórmulaRevisão - Kit de Moléculas4Distribuição eletrônica
Camadas e os 20 primeiros elementosElétrons de valênciaEnergia de ionização como evidênciaLuz emitida pelos átomosSubníveis: s, p, dAufbau, Hund e PauliEscrevendo configuraçõesÍons e as exceçõesRevisão - Corrida das configurações7Problemas de Prática
Revisão - Óxido de PotássioRevisão - Hélio das RochasRevisão - Urânio em Chumbo3Por Dentro do Átomo
Prótons Determinam o ElementoElétrons e CargaNêutrons e Número de MassaNotação de NuclídeosÍonsIsótoposDecaimento RadioativoMassa Atômica RelativaRevisão - Partículas Misteriosas6Tendências Periódicas
Raio AtômicoRaio IônicoTendência da Energia de IonizaçãoEletronegatividadeExplicando as TendênciasRecapitulação — Elemento Misterioso