Explicando as Tendências

Parte da seção Estrutura atômica do Journey de Chemistry da Coddy. Lição 41 de 45.

Todo padrão decorre da atração do núcleo pelos elétrons externos. Três fatores determinam isso: carga nuclear (mais prótons exercem uma atração maior), o número de camadas (quanto maior a distância, mais fraca a atração) e a blindagem (os elétrons internos bloqueiam parte da atração).

Ao longo de um período, são adicionados prótons enquanto as camadas internas permanecem iguais, então a atração aumenta: átomos menores, maior energia de ionização e eletronegatividade.

Sódio e cloro representados como camadas, ambos com três camadas, com a camada externa destacada por um anel

Na e Cl: os mesmos 10 elétrons internos de blindagem, mas 11 prótons contra 17

Ao descer em um grupo, uma nova camada eletrônica e mais blindagem superam os prótons extras: átomos maiores, menor energia de ionização e eletronegatividade. Uma camada eletrônica extra geralmente supera alguns prótons extras.

Desafio

Lítio, berílio, sódio, magnésio e potássio: ao longo do período, o núcleo atrai com mais força, e descendo o grupo, cada nova camada adiciona distância. Coloque-os em ordem de raio atômico, do menor para o maior.

Experimente você mesmo

Tabela periódicaColoque os elementos em ordem