물의 이온

25 °C에서 모든 수용액에서:

$$[\mathrm{H_3O^+}][\mathrm{OH^-}] = 1.0 \times 10^{-14}$$

순수한 물: [H₃O⁺] = [OH⁻] = 1.0 × 10⁻⁷ M.

H₃O⁺가 많을수록 OH⁻는 적어지고, 그 반대도 마찬가지입니다. 하나의 농도로 다른 농도를 구할 수 있습니다: [OH⁻] = 10⁻¹⁴ / [H₃O⁺].