이온화 에너지의 경향
Coddy Chemistry 여정의 원자 구조 섹션에 포함된 레슨. 45개 중 39번째.
첫 번째 이온화 에너지는 바깥쪽 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다. 전자가 더 멀리 있기 때문에 족 아래로 갈수록 감소합니다: Li 520, Na 496, K 419 kJ/mol.
주기에서 오른쪽으로 갈수록 증가하는데, 양성자가 더 많아져 전자를 더 강하게 붙잡기 때문이다. 하지만 3주기에는 두 번 낮아지는 지점이 있다.
3주기 원소의 첫 번째 이온화 에너지(kJ/mol): 전반적으로 증가하며, Al과 S에서 낮아진다
Al은 Mg보다 낮습니다. 전자가 3p에 들어가는 첫 번째 전자로, 3s보다 에너지가 높기 때문입니다. S는 P보다 낮습니다. 네 번째 3p 전자가 짝을 이루며, 짝을 이룬 전자끼리는 서로 반발하기 때문입니다.
챌린지
3주기는 나트륨에서 아르곤까지 이어집니다. Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar을 첫 번째 이온화 에너지가 가장 낮은 것부터 순서대로 배열하세요.
직접 해보기
주기율표원소를 순서대로 놓으세요
실력 점검이 레슨에는 짧은 퀴즈가 포함되어 있습니다. 레슨을 시작해 문제를 풀고 진행 상황을 기록하세요.