Iones en soluciones ácidas

Parte de la sección Ácidos y bases del Journey de Chemistry de Coddy. Lección 9 de 30.

Un ácido o una base fuerte se disocia por completo. Lee los iones directamente de la fórmula:

H₂SO₄ + 2H₂O → 2H₃O⁺ + SO₄²⁻

En H₂SO₄ 0.2 M: [H₃O⁺] = 0.4 M y [SO₄²⁻] = 0.2 M.

Bases fuertes también: Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻, así que 0.05 M Ba(OH)₂ tiene [OH⁻] = 0.1 M.

Un vaso de precipitados con ácido sulfúrico 0.2 M

0.2 M H₂SO₄

Desafío

Una muestra de ácido de batería de automóvil es ácido sulfúrico $0.15\ \mathrm{M}$ . Suponiendo que ambos protones se cedan por completo, ¿cuál es [H₃O⁺]?

Pruébalo tú mismo

Ácidos y basesAnaliza la disolución

Ponte a prueba

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Todas las lecciones de Ácidos y bases

1Ácidos y bases

Qué es un ácido Qué es una base Transferencia de protones Pares conjugados El agua como ácido y base Repaso: intercambio de protones

4Neutralización

Neutralización Ecuaciones iónicas netas Sales Valoración Cálculos de valoración Repaso: laboratorio de valoración

2Fuertes y débiles

Ácidos fuertes Ácidos débilesIones en soluciones ácidasRepaso: fuerza de los ácidos

5Los ácidos que nos rodean

Indicadores Lluvia ácida Antiácidos Repaso: suelo y cal

3La escala de pH

Iones del agua La escala de pH pH de los ácidos fuertes pH de las bases fuertes pOH Dilución de un ácido Repaso: medidor de pH

6Problemas de práctica

Repaso - Prueba del vinagre Repaso - Ácido estomacal Repaso - Limpiador de desagües