Parte del Journey de ChemistryBetaRecorridoReacciones redox: oxidación y reducción
Seis capítulos y 27 lecciones, desde qué significa oxidarse hasta la electrólisis y las pilas. Das a cada átomo su número de oxidación en un tablero que comprueba las reglas, encuentras qué se oxida y qué se reduce, y ajustas semirreacciones con electrones hasta que la carga cuadre.
27 lecciones27 retos95 preguntas de quiz
- Apto para principiantes
Lecciones interactivas prácticas
Cuestionarios para poner a prueba tu conocimiento
Certificado gratuito de finalización
Programa
Esta sección forma parte del Journey de Chemistry. El programa completo tiene más secciones: haz clic en cualquier vista previa de abajo para verla en la página del Journey.
- Sección 1Estructura atómica45 lecciones
- Sección 2Estructura y enlace químico49 lecciones
- Sección 3Estequiometría41 lecciones
Sección 4
Oxidación y reducción
Empezar secciónEmpezarElectrones en movimiento: números de oxidación, agentes oxidantes y reductores, semirreacciones, reactividad de los metales, corrosión, electrólisis y celdas electroquímicas.Transferencia de electrones
5 lecciones920Reacciones redox
5 lecciones920Semirreacciones
5 lecciones920Metales y reactividad
5 lecciones920Electroquímica
4 lecciones715Problemas de práctica
3 lecciones3- Sección 5Ácidos y bases30 lecciones
- Sección 6Energía, velocidad de reacción y equilibrio35 lecciones
- Sección 7Química de los alimentos y laboratorio27 lecciones
Aprende construyendo
Construye átomos con protones, neutrones y electrones, llena capas y orbitales, y trabaja sobre una tabla periódica en vivo. Cada comprobación señala el error exacto.
Construye cada átomo con protones, neutrones y electrones, y descubre qué significan los números de su símbolo.
Construye tu racha de química
¡Sé constante y observa crecer tu progreso! Registra tu hábito diario de química, protege tu racha con días de congelación y gana recompensas por presentarte cada día.
12 días de racha
¡Vuelve mañana para mantener tu racha!
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Doble o Nada
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Congelar Racha
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No Estás Solo
Compite en clasificaciones globales, invita a tus amigos para ganar recompensas y celebrad juntos las victorias. ¡La química es mejor con amigos!
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Zona de promociónAprende de todas las formas
Lee, escucha, ponte a prueba, pregunta a la IA por tu propio banco de trabajo o consulta lo que ya has visto. Cada lección se adapta a tu nivel.
Todo lo que te rodea es materia, y toda la materia está hecha de partículas diminutas llamadas átomos.
Una sustancia formada por un solo tipo de átomo es un elemento. Se conocen 118 elementos.
La tabla periódica recoge cada elemento con su símbolo: H para el hidrógeno, O para el oxígeno.
Certifícate
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Certificado de FinalizaciónQuímica: Estructura atómica
Agregar a LinkedInPor qué aprender redox con Coddy
- Números de oxidación que asignas tú. Pones el número de cada elemento y el tablero lo comprueba con las reglas, desde el flúor en -1 hasta el elemento que se calcula a partir de la carga.
- Electrones que puedes contar. Nombras el elemento que se oxida y el que se reduce, el agente oxidante y el reductor, y cuántos electrones pasan en la reacción ajustada.
- Semirreacciones ajustadas a mano. Añades electrones, agua y H+ hasta que cuadran los átomos y la carga, como pide un examen.
- Práctica tipo examen. El último capítulo son problemas con la forma de las preguntas de examen, cada uno un reto que resuelves en un tablero.
Preguntas frecuentes sobre las reacciones redox
¿Qué incluye la sección de oxidación y reducción?
La oxidación y la reducción como transferencia de electrones, los números de oxidación y sus reglas, los agentes oxidantes y reductores, las semirreacciones en medio neutro y ácido, la serie de actividad y el desplazamiento, los metales con ácidos, la corrosión, la electrólisis y las pilas, con un capítulo final de problemas tipo examen.
¿Qué es una reacción redox?
Una reacción en la que los electrones pasan de una sustancia a otra. La que pierde electrones se oxida y su número de oxidación sube; la que los gana se reduce y su número baja. El zinc en una disolución de sulfato de cobre es un ejemplo: cada átomo de zinc da dos electrones a un ion cobre.
¿Cómo se calcula un número de oxidación?
Se parte de los valores fijos: un elemento solo vale 0, el flúor -1, el oxígeno casi siempre -2, el hidrógeno casi siempre +1, los metales del grupo 1 +1 y los del grupo 2 +2. En un compuesto los números suman cero y en un ion suman su carga, así que el último elemento sale de la suma. En el KMnO4 el manganeso es +7.
¿Cuánto dura la sección de oxidación y reducción?
Seis capítulos y 27 lecciones de pocos minutos cada una. Al terminarla obtienes un certificado gratuito y verificable.
¿Cuál es la forma más rápida de aprender Oxidación y reducción?
Escribe Oxidación y reducción todos los días. El curso de Coddy está pensado justo para eso: lecciones interactivas cortas, ejercicios inmediatos y pistas de IA cuando te atascas, así pasas más tiempo escribiendo Oxidación y reducción que viendo videos largos.
¿Recibo un certificado de Oxidación y reducción al terminar?
Sí: cuando completes el curso de Oxidación y reducción recibirás un certificado de finalización gratuito que puedes compartir en LinkedIn o añadir a tu currículum.
