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CoddyChemistry
Inizia a imparare

Modificare la concentrazione

Fa parte della sezione Energia, velocità ed equilibrio del percorso Chemistry di Coddy. Lezione 28 di 35.

Fe³⁺(aq) + SCN⁻(aq) ⇌ FeSCN²⁺(aq): più SCN⁻ intensifica il rosso (verso destra); meno Fe³⁺ lo attenua (verso sinistra).

La reazione si sposta sempre per consumare ciò che è stato aggiunto o sostituire ciò che è stato rimosso.

L'aggiunta di un solido o di un liquido puro non lo sposta.

challenge icon

Sfida

A questa miscela rossa all’equilibrio vengono aggiunte alcune gocce di soluzione di tiocianato di potassio:

Fe3+(aq)+SCN−(aq)⇌FeSCN2+(aq)\mathrm{Fe^{3+}(aq)} + \mathrm{SCN^-(aq)} \rightleftharpoons \mathrm{FeSCN^{2+}(aq)}

In quale direzione si sposta l’equilibrio?

Provalo tu

EquilibrioDa che parte si sposta?

Fe3+(aq)SCN−(aq)FeSCN2+(aq)

quiz iconMettiti alla prova

Questa lezione include un breve quiz. Inizia la lezione per rispondere e tenere traccia dei tuoi progressi.

Tutte le lezioni di Energia, velocità ed equilibrio

1Energia nelle reazioni

Esotermico ed endotermicoDiagrammi energeticiVariazione di entalpiaEnergia di attivazioneRiepilogo - Scaldamani

4Velocità di reazione

Teoria delle collisioniConcentrazione e velocitàTemperatura e velocitàSuperficieCatalizzatoriRipasso - Gare di velocità

7Esercizi pratici

Ripasso - Impianto di metanoloRipasso - Accendino a butanoRipasso - Forno da calce

2Energie di legame

Rottura e formazione dei legamiDelta H dalle energie di legameLegge di HessEnergia e moliRiepilogo - Potere calorifico

5Equilibrio

Reazioni reversibiliEquilibrio dinamicoLa costante di equilibrioScrivere KSolidi e liquidi in KRipasso: costruiamo K

3Cambiamenti di stato

Curve di riscaldamentoFusione ed ebollizioneEnergia dei cambiamenti di statoRiepilogo - Dal ghiaccio al vapore

6Modificare un equilibrio

Principio di Le ChatelierModificare la concentrazioneModificare la pressioneModificare la temperaturaIl processo HaberRiepilogo - Impostazioni di fabbrica