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Delta H dalle energie di legame

Fa parte della sezione Energia, velocità ed equilibrio del percorso Chemistry di Coddy. Lezione 7 di 35.

ΔH\Delta H = energia necessaria per rompere i legami dei reagenti meno energia rilasciata dalla formazione dei legami dei prodotti.

ΔH=∑Ebroken−∑Emade\Delta H = \sum E_{broken} - \sum E_{made}

H₂ + Cl₂ → 2HCl: rotti 436 + 243 = 679; formati 2 × 432 = 864.

Una molecola di H2 e una molecola di Cl2 diventano due molecole di HCl

H₂ + Cl₂ → 2HCl: un legame H-H e uno Cl-Cl rotti, due legami H-Cl formati

ΔH=679−864=−185 kJ\Delta H = 679 - 864 = -185\ \mathrm{kJ}: esotermica.

H2 e Cl2 assorbono 679 kJ per separarsi in atomi, poi rilasciano 864 kJ quando si formano due legami H-Cl, terminando 185 kJ più in basso

La rottura dei legami fa salire, la formazione dei legami fa scendere

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Sfida

Idrogeno e cloro reagiscono: H₂ + Cl₂ → 2HCl. Le energie di legame sono H-H 436 kJ/mol436\ \mathrm{kJ/mol}, Cl-Cl 243 kJ/mol243\ \mathrm{kJ/mol} e H-Cl 432 kJ/mol432\ \mathrm{kJ/mol}. Trova la variazione di entalpia HH.

Provalo tu

Physics diagram: molecule

Risolvi rispetto a HH

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