Variazione di entalpia

Fa parte della sezione Energia, velocità ed equilibrio del percorso Chemistry di Coddy. Lezione 3 di 35.

La variazione di entalpia $\Delta H$ è il calore ceduto o assorbito, in kJ per mole di reazione così come è scritta.

Esotermica: Δ H < 0. Endotermica: Δ H > 0.

Il calore è proporzionale alla quantità:

$Q = n \times \Delta H$

Sfida

Il propano, C₃H₈, brucia in un fornello da campeggio: $\Delta H = -2220\ \mathrm{kJ/mol}$ . Qual è la variazione di calore $Q$ quando bruciano $0.5\ \mathrm{mol}$ di propano?

Provalo tu

Risolvi rispetto a $Q$

Mettiti alla prova

Questa lezione include un breve quiz. Inizia la lezione per rispondere e tenere traccia dei tuoi progressi.

Tutte le lezioni di Energia, velocità ed equilibrio

1Energia nelle reazioni

Esotermico ed endotermico Diagrammi energeticiVariazione di entalpiaEnergia di attivazione Riepilogo - Scaldamani

4Velocità di reazione

Teoria delle collisioni Concentrazione e velocità Temperatura e velocità Superficie Catalizzatori Ripasso - Gare di velocità

7Esercizi pratici

Ripasso - Impianto di metanolo Ripasso - Accendino a butano Ripasso - Forno da calce

2Energie di legame

Rottura e formazione dei legami Delta H dalle energie di legame Legge di Hess Energia e moli Riepilogo - Potere calorifico

5Equilibrio

Reazioni reversibili Equilibrio dinamico La costante di equilibrio Scrivere K Solidi e liquidi in K Ripasso: costruiamo K

3Cambiamenti di stato

Curve di riscaldamento Fusione ed ebollizione Energia dei cambiamenti di stato Riepilogo - Dal ghiaccio al vapore

6Modificare un equilibrio

Principio di Le Chatelier Modificare la concentrazione Modificare la pressione Modificare la temperatura Il processo Haber Riepilogo - Impostazioni di fabbrica